ся (вследствие неравиомериого оседания сульфата и иеравномерной работы активной массы). В начале заряда напряжение сульфатированного аккумулятора выше, а при разряде ниже нормального. Наконец, сульфатации всегда ведет к уменьшению плотности электролита. Если последнее будет замечено, доливать кислоту для достижения нормальной плотности раствора нельзя, так как это только усилит сульфатацию, Причин сульфатации может быть несколько:

1) оставление вполне или в значительной степени разряженной батареи в течение долгого срока без нового заряда;

2) чрезмерно глубокий разряд;

3) систематические быстрые заряды сильным током;

4) систематические иедозаряды;

5) применение электролита высокой плотности;

6) работа аккумулятора в жарком помещении. Выше уже указывалось, что нормально разряженный

аккумулятор нельзя оставлять без нового заряда дольше 24 час. Когда же батарея разряжается иродолжН-тельиое время слабым током (что имеет место в анод-пых цепях), громежуток между окончанием разряда и началом заряда снижается до нескольких часов.

Слишком глубокий разряд ведет к образованию чрезмерного количества сульфата, отлагающегося неравномерно. Эти кристаллики растут в размерах и Щ)н последующем заряде восстанавливаются с большим трудом.

Быстрый заряд сильным током влечет за собой значительное газообразование гораздо раньше фактического окончания заряда, В результате этого остается много неразложившегося сульфата, количество которого возрастает с каждым зарядом. Эти же явления происходят при систематическом недозаряде.

Свинцовый сульфат в электролите нор.мальной плотности при комнатной тем11ературе обладает очень небольшой растворимостью, по последняя во.зрастает при повышении плотности раствора кислоты и резко

увеличивается при повыше1Ши температуры. В этих условиях достаточно небольших изменений температуры, чтобы растворенный сульфат начал оседать на пластинах в виде сравнительно крупных кристаллов.

Иногда в общую цепь батареи включают аккумуляторы меньшей емкости, например, хотя бы элемент одинакового размера, но старый. При каждом разряде этот элемент окажется сильно нагруженнькм и в результате он неизбежно сульфатируется. " Разновременно предлагалось очень большое количество рецептов устранения сульфатации, но только немногие из них имеют действительную ценность и достигают цели, не разрушая в той или иной степени пластин аккумуляторов.

Приступая к уничтожению сульфатации (к десуль-фатации), прежде всего устанавливают, не явилась ли сульфатация следствием загрязненности электролита или короткого замыкания между пластинами, так как в утвердительном случае вся дальнейшая работа будег бесцельной.

55. Десульфатация путем перезаряда слабым током.

Сульфатированную батарею доливают дестиллированной водой на 1-2 см выше нормального уровня электролита и заряжают нормальным для данного типа эле.ментов токо.м. Когда батарея начнет сильно кипеть, ее выключают -на 20 минут с тем, чтобы дать возможность пузырькам газа выделиться из пор активной массы, после чего вновь включают ток, но уже очень слабый (не выше одной десятой нормальной величины зарядного тока). Когда аккумуляторы де-сульфатируются, начинается сильное газообразование на обоих электродах при установившейся плотности электролита.

Прежде чем пустить батарею в нор.мальную эксплоатацию, доводят плот}гость ее электролита до величины, соответствующей для данного типа акку-муляторов при полном их заряде.

Десульфатация длится несколько дней и моясет вестись почти без всякого присмотра.

Применение этого способа может дать положительные результаты в том случае, когда сульфатация не приняла угрожающих размеров. При очень сильной сул1>фатац1ин следует применить иной метод.

56. Заряд в дестиллированной воде. Сульфатирован-ный аккумулятор сначала разряжается слабым током до напряжения 1,8 в, после чего электроды его хорошо промываются водой и заливаются до нормального уровня вместо раствора кислоты дестиллированной водой. Затем аккумулятор включается на заряд таким токам, чтобы напряжение не превышало 2,25-2,3 в на элемент. Плотность раствора все время измеряют ареометром. Так как ток заряда очень мал, образующаяся серная кислота, несмотря на суженные вследствие сульфатации поры активной массы, медленно успевает диффундировать в наружную воду, почему внутри пор плотность не слишком разнится от плотности электролита в остальном сосуде. Как только раствор достиг-пет удельного веса 1,09, его заменяют свежей дестил-. лированной водой и продолжают заряд током в 5 раз меньшим по сравнению с нормальным зарядным. Когда начнется усиленное газообразование и концентрация раствора перестанет повышаться, батарею включают на разряд, беря от нее ток, равный Узо ее е.мко1;;ти. Ра13ряд]И1в аккумуляторы до 1,8 в на элемент, батарею заряжают током, в два раза превышающим нормальный. Такой "цикл заряд-разрядов продолжают до тех пор, пока пластины не примут нормального вида, после чего доводят нлотность электролита до нор-маувыной величины и пускают батарею в эксплЮ1атацию.

57. Заряд в сернокислых солях. Для исправления сульфатированных пластин в любительской практике часто прибегают к заряду в сернокислых солях магния, натрия и алюминия. Эти соли значительно повышают растворимость сернокислого свинца и снИА1ают

сульфатацию, но за счет уменьшения емкости аккумуляторов.

Электролит сульфатированного аккумулятора заменяется дестиллированной водой, сменяемой через каждые 12 часов три-четыре раза, после чего пластины заливают 10-120/0 раствором сернокислого натра (или Ю/о раствором сернокислого магния) и включают в аккумулятор нормальный зарядный ток на 45-50 часов, следя за тем, чтобы температура электролита не поднималась выше 35° С. Как только температура начнет достигать указанной величины, следует снизить силу зарядного тока. По окончании заряда раствор выливают, электроды промывают дестиллированной водой и, залив аккумулятор обычным электролитом, разряжают его нормальным током, повторяя заряд-разряд два-три раза. Если это не даст полной десуль-фатации пластин, аккумулятор снова заряжают в растворе глауберовой или английской соли.

Правильно примененные указанные выше способы" полностью уничтожают сульфатацию.

58. Внутреннее короткое замыкание. Нередко причиной порчи аккумуляторов является внутреннее короткое замыкание. Когда между разнополюсными пластинами аккумулятора попадет какой-либо токопрово-дящий предмет, внутри аккумулятора появляются уравнительные токи (так как все одноименные пластины соединены между собой), постепенно разряжающие элемент через место короткого замыкания. Чем меньшим сопротивлением обладает место короткого замыкания и чем дольше продолжается это замыкание, тем глубже идет разряд, тем больше падает напряжение и плотность кислоты и резче выступает чрезмерная сульфатацИя.

Наиболее простым внешним признаком короткого замыкания является отставание элемента, т. е. при заряде больной аккумулятор закипает позже других. Поэтому-то и .рекомендуется проверять, у всех Л1И аккуму-

ляторов одиовременно и равно.мерпо начинается газообразование. Напряжение отстающего акку.мулятора ниже напряжения остальных элементов батареи.

Короткое замыкание происходит вследствие разных причин, например вследствие попавшего внутрь аккумулятора кусочка металла, чрезмерного количества осадков, замкнувших накоротко соседние пластины, наличия покоробленной положительной пластины. Сдвинувшей или даже пробившей фанерный сепаратор и соприкоснувшейся с ближайшей отрицательной пластиной элемента и т. д.

Чрезмерный зйряд влечет за собой с течением времени образование на отрицательных пластинах наростов губчатого свинца. Наросты. эти, вначале хлопьевидного характера, постепенно уплотняются и иногда так разрастаются, что касаются положительных пластин.

Во всех перечисленных случаях аккумуляторы разбирают, осторожно соскабливают с пластин все новообразования, очищают сепараторы, а в случае их износа заменяют новыми, промывают сосуды и выпрямляют пластины по способу, указанному ниже.

В общем надо сказать, что обнаружить короткое замыкание нетрудно, но иногда приходится разбирать элемент, что связано со значительными хлопотами.

59. Чрезмерный саморазряд. Вредные примеси. Случается иногда, что совершенно новый элемент не держит заряда или же батарея, работавшая раньше вполне исправно, вдруг начинает капризничать и в течение нескольких суток ее напряжение резко падает. Если не будет обнаружено утечки тока или короткого за.мыкания (внешнего или внутреннего), причина потери емкости обычно лежит в повышенном саморазряде, происходящем вследствие усиления местных реакций в аккумуляторе.

Наиболее ясным признаком наличия таких реакций служит значительное газообразование в течение всего периода разряда (или бездействия) батареи. В нор-

маль[1ых аккумуляторах «кипение» раствора заканчивается вскоре после выключения зарядного тока (незначительное выделение газа происходит временно и в течение работы элементов). Предупреждаем, что не всегда можно судить по величине газообразования о степени саморазряда аккумулятора, так как некоторые очень вредно действующие примеси (например, соли железа) не дают значительного газообразования вследствие побочных реакций между ни.ми и выделяющимися газами.

Особенно опасными для аккумуляторов примесями в электролите являются соли более благородных, чем свинец, металлов. Во время заряда металлы, выделяясь на катоде, образуют ряд .маленьких короткозамкнутых элементов (губчатый свинец - серная кислота - металл), которые и в разомкнутом состоянии аккумулятора производят разряд катода, переводя губчатый свинец в сульфат с выделением водорода, уходящего в окружающее пространство.

Очень вредно действует хлор, соляная, уксусная кислота, алкоголь, все соединения азота, например, аммиак, азотная кислота и т. д.

Железо - одна из самых вредных примесей: оно почти всегда имеется в электролите. Когда процент содержамия железа не превышает 0,01 (т. е. на 1 л [lacTBOpa не больше 0,1 г), В1редное действие его црак-тическй не сказывается, но при дальнейшем увеличении процентного содержания железа саморазряд начинает быстро повышаться. Например, аккумулятор электролит которого содержит 0,5>/о железа, полностью разряжается на себя в течение 10 дней.

Главное зло при загрязнении электролита железом состоит в том, что удалить его невозможно.

Прибавление к электролиту соляной кислоты и других хлористых соединений в кол№[естве более 0,1 г на 1 л OKasbiiBaieT уже заметное действие на емко1сть (особенно цри этом разрушаются катодь[). Однако, местные действия со временем уменьшаются, вследст-