Изготовить ареометр Собственными средствами (если не удастся его купить) нетрудно. Для этого надо оттянуть стеклянную трубочку и подобрать грузик (ртуть или мелкую дробь) с таки.м расчетом, чтобы при погружении оттянутой внизу и запаянной трубочки в хо>

Раствор поборе ной соли

Гис. 36. Градуирование ареометра

1щ РезиноЗая груша

Стеклянная трубка

J<ucflama , оеометц

--Стеклянная jjj тоуйка

Резитйоя у mDL/бна

Рис.37. Изготовление сифонного ареометра

лод[1у1д дестиллированпую воду (4° С) она погружалась до самого верха. На трубочке, по уровню воды, наносят черту, против которой ставят цифру О (рис. 36). Опустив затем трубочку в раствор предварительно хорошо высушенной поваренной соли, состоящий из 15 весовых частей соли и 85 частей дестиллированной воды, ставят цифру 15 в том месте, до которого доходит уровень раствора. Расстояние между нулем н 15 делят на 15 равных частей. Определив таким образом величину одного деления, наносят на шкалу на трубке и н[1же цифры 15 до самого конца стеклянной

трубки. Деления на Шкале буДут представлять собой градусы Боме.

Чтобы перевести градусы Боме в удельный вес (при 15" С), применяют формулу

144,3

144,3 - Б

где d - удельный вес, а Б-градусы Боме. Сопоставление градусов Боме с удельным весом дано в приложении 2.

Гачко отсчета

. Рис. 38. Отсчет плотности ареометром

Опускать ареометр непосредственно в сосуд радиоаккумулятора конечно невозможно; обычно электролит набирается при помощи резиновой груши в .мензурку или пробирку, куда и вставляется затем арео-.метр.

Сифонный ареометр может упростить измерение плотности кислоты у небольших аккумуляторов. Устройство его несложно. Трубочка, в которую помещается арео.метр, берется из легкоплавкого стекла, что облегчит оттягивание ее верхнего конца (нагреванием на спиртовке или примусе), на который я надевается резиновая груша. Остальное понятно из рис. 37.

При работе с ареометром надо следить, чтобы прибор не прилипал к стенкам сосуда. Отсчет плотности следует делать по средней части образующегося в сосудах вследствие капиллярности мениска (рис. 38).

46. Свойства серной кислоты. Серная кислота - густая маслообразная жидкость, в химически чистом виде совершенно бесцветна. Она чрезвычайно жадно соединяется с водой, выделяя при этом большое количе-

12.0

1.00 ио 1.20 1.30 140 1.50 1.60 1,70 1,80

Рис. 39. Сопротивление и температурный коэфициенГ серной кислоты

ство тепла. При смешивании кислоты с водой происходит настоящее химическое соединение и объем получаемого раствора всегда меньше объемов отдельно взятых кислоты- и воды. Например, 50 л серной кислоты и 50 л воды дадут только 97 л разбавленного раствора. Помещенная в приложении табл. 3 для составления раствора определенной плотности рассчитана с учетом этого уменьшения объема.

Как известно, сопротивление электролита прямо пропорционально длине и обратно пропорционально поперечному сечению столба раствора, через который

проходит ток; сопротивление, кроме того, зависит от постоянной величины р, называемой удельным сопротивлением. Иначе говоря

Если- ,11111 / равняется 1 см и сеченад s = 1 си*, то ? = /?, т. е. удельным сопротивлением является со-

1.20 1.30 но 1.50 Удрпьньш вес ,js.

;Рис. 40. Точка замерзания электролита

протизленне столбика электролита длиной в 1 c.w и площадью сечения 1 см и выражается в ом/см.

Удельное сопротивление раствора серной кислоты зависит от концентрации и температуры электролита. Как показывает рис. 39, с увеличением процента содержания серной кислоты удельное сопротивление электролита сначала уменьшается, достигая минимума при удельном весе 1,224 (1,36 ом/см), а затем при дальней шем увеличении плотности удельное сопротивление снова увеличивается.

Величина сопротивления электролита, применяемого 8 аккумуляторах, близка к своему минимальному пределу.

7 Самодельны

5 1.210 I 1.200 4 1.190

~i 0 5 10 15 20 25 30 35 Градусы Цельсий

Рис. 41. :ав..симос1ь плотности электролита or температуры

Удельное сопротивление растворов, температура которых выше 18° С, рассчитывается по уравнению

?,= Pisll-«(t- 18°)1.

где а - температурный коэфициент. Величина его дана на рис. 39.

Точка замерзания электролита в сильной степени зависит от плотности ipacTiBO- 1230 с-I-\--I-I-г-I-I ра, как это видно из рис. 40.

11ри измерении плотности электролита необходимо учесть, что ее неличина зависит От температуры. Если последняя отличается о г нормальной (15° С), то необходимо взять поправку на температуру, принимая ее по ОСТ равной 0,07° Боме для электролита в пределах обычно применяемой в аккумуляторах плотности на каждый градус температуры в ту или другую сторону. Рис. 41 показывает зависимость плотности электролита от температуры.

Отсюда понятно, что плотность приготовляемого электролита должна измеряться с поправкой па температуру или же по остывании раствора.

47. Приготовление раствора. Для приготовления улектролита нужной плотности крепкую серную кислоту разводят в чистой стеклянной, фарфоровой или глиняной посуде. Пользоваться для разведения кислоты железными, оцинкованными или медными сосудами нельзя. Составляя электролит, серную кислоту еле--дует постепенно и понемногу, при непрерывном размешивании жидкости стеклянной или эбонитовой па-, лочкой, вливать в воду. Ни при каких условиях нельзя лить воду в кислоту, так как первые же капли воды, коснувшись кислоты, разогреются и превратятся в

пар, последний может увлечь за собой брызги кислоты и обжечь работающего. Следует помнить, что даже при правильном составлении из крепкой кислоты раствора, например плотностью 1,26, температура может достигнуть 100° С.

48. Специальные электролиты. Помимо серной кислоты для аккумуляторов неоднократно предлагались патентованные всевозможные «специальные» электролиты, которые по словам их составителей «улучшают работу аккумуляторов, повышают процент использования активной массы пластин, препятствуют чрезмерной сульфатации и понижают саморазряд». Ипогдн предлагаются другие вещества с целью просто «заменить ядовитую и опасную серную кислоту».

Большинство патентованных электролитов (Lighting, Electro!, Blitz, akkumulad, Phonix, Toniolyt и др.) представляют собой водный раствор серной кислоты (350 - 450 г иа литр) с прибавлением сернокислых солей Mair-ния, алюминия, натрия, аммония. Некоторые электролиты (Gruconnin) кроме того содержат калиевые квасцы и медный купорос. Большинство растворов окрашено эозином в тёмнокрасный цвет и приправлено для запаха нитробензолом.

Вполне понятно, что все патентованные электролиты не могут улучшить работу аккумуляторов. Их действие сказывается после одного-двух десятков заряд-разрядов, когда положительные пластины совершенно разрушаются, а активная масса отрицательных пластин покрывается наростами губчатого свинца.

Неоднократно предлагалось заменить нормальный электролит растворами сернокислых натрия (глауберова соль), магния (английская соль), алюминия и даже аммония. Такая замена, кроме вреда, ничего не может принести аккумуляторам. Сернокислые электролиты, во-первых, сильно повышают внутреннее сопротивление элементов, увеличивают растворимость сернокислого свштца, отчего размягчается активная .масса fi

7* • 99